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高中化学常考的35个理论知识+31个必背规律!

35个理论知识

1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、简式相同的有机物: CH:C2H2和C6H6 CH2:烯烃和环烷烃 CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。

4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类多。碳元素形成的化合物种类多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结构)。

9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl.

12、含有非较性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非较性分子,如O3是较性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2.

18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O.

19、非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如铁离子 <亚铁离子。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质选为分子晶体。

28.单质分子中一定不含有极性键(臭氧除外)。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。

31. 含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。

32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34. 分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35. 对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。

31个必背规律

1.离子是否共存

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

(5)是否发生双水解。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围

指示剂pH的变色范围

甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序

阴极(夺电子的能力):

Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力):

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4.双水解离子方程式的书写

(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

(3)H、O不平则在那边加水。

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2

5.写电解总反应方程式的方法

(1)分析:反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例:电解KCl溶液:

2KCl + 2H2O == H2 + Cl2 + 2KOH

配平:2KCl + 2H2O == H2 + Cl2 + 2KOH

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:

Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应:

Pb –2e-  PbSO4

PbO2 +2e-  PbSO4

分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:

负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为:

阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7.在解计算题中常用到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多)

8.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小

9.晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O)

10.分子晶体的熔、沸点

组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带电

一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12.氧化性

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氢键的物质

H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

15.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

16.气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

17.地壳中:含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。

18.熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度);熔点最高的是W(钨3410摄氏度);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20.有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21.有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

22.取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23.最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色

25.能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag

注意:当银氨溶液足量时,

甲醛的氧化特殊:HCHO —— 4Ag  + H2CO3

反应式为:

HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O

26.胶体的聚沉方法:

(1)加入电解质;

(2)加入电性相反的胶体;

(3)加热。

常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

27.污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

29.在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31.生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。

粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

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