《高考化学复习学案》——27、硫及其化合物（下）

高考化学复习学案

第27课 硫及其化合物（下）

一、硫酸

1、物理性质

纯硫酸是无色不挥发的液体，能与水以任意比互溶，溶解时会放出大量的热。

溶解浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，让产生的热量迅速散开。

2、硫酸的特性

硫酸是二元强酸，有酸的通性：

吸水性：浓硫酸强烈吸收某些物质中的水。如，吸收胆矾中的水使蓝色晶体变白色。实验室利用其吸水性常用作气体干燥剂，但不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢等碱性或还原性气体。

脱水性：浓硫酸能将有机物中的H、O原子按水的组成脱除。如蔗糖、纤维素等在浓硫酸的作用下炭化，变黑色。

浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果溅到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液。

强氧化性：浓硫酸中+6价S有强氧化性，还原产物一般为二氧化硫。  

注意：

Fe、Al在冷的浓硫酸中表面会被氧化成致密的氧化膜，即发生钝化，所以可以用Fe或Al制容器贮存浓硫酸。

金属与浓硫酸反应时，浓硫酸既作氧化剂又作还原剂，表现出氧化性和还原性。

非金属单质与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现出氧化性。

硫酸是许多反应，特别是有机反应的催化剂：如糖类、酯类、酰胺类物质的水解反应，还有硝化反应、酯化反应、醇的消去反应等等。

3、硫酸的工业制法

制取原理：

工艺流程：  

二氧化硫必须进行净化、干燥，除去其中的灰尘、一氧化碳、水等杂质，防止催化剂中毒。

二氧化硫的催化氧化采用常压，原因是常压下SO2的转化率已经很高，加压SO2转化率提高不多，但生产成本会增加。

用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，用水吸收会产生大量酸雾，影响三氧化硫的吸收。

二、硫酸根离子的检验

1、检验原理

硫酸根离子与钡离子可反应生成不溶于水、不溶于酸的白色沉淀。

但要排除碳酸根离子、银离子、亚硫酸根离子的干扰。一般用过量的强酸排除碳酸根离子的干扰；避免使用硝酸、硝酸钡排除亚硫酸根离子的干扰；操作上先用足量的盐酸排除银离子的干扰。

2、操作方法和实验现象  

说明：如果确定没有亚硫酸根离子的干扰，也可用硝酸、硝酸钡溶液检验。

三、重要的硫酸盐

练习：

1、(2019·上海)证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是(　　)

A．硝酸钡，稀硫酸

B．稀盐酸，氯化钡

C．稀硫酸，氯化钡  

D．稀硝酸，氯化钡

答案：B。

2、(2022·广东)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　)

A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性

B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

答案：B。

3、(2020·浙江)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是__________。

(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是______。

答案：

(1)浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发

(2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4白色沉淀

欢迎点赞 关注 留言