《高考化学复习学案》——33、原子结构和核外电子排布（上）

高考化学复习学案

第33课 原子结构和核外电子排布（上）

一、原子结构

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）

原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数

阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数

元素符号周围数字的意义：

二、元素、核素、同位素

1、核素、元素、同位素的概念

核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。一种元素可以有多种核素，它们的质子数相同、中子数不同。

同位素：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互称，即，同种元素的不同种核素互称为同位素（在元素周期表中占据同一位置）。如，氢元素有氕、氘（重氢）、氚（超重氢）三种同位素。  

2、同位素的特点

天然存在的同一元素的核素所占的原子百分数(即丰度)不变。

同位素的质子数相同、核外电子排布相同，所以化学性质几乎完全相同。但质量数和中子数不同，物理性质不同。

3、几种重要的核素及其用途

4、相对原子质量

原子(核素)的相对原子质量：原子(即核素)的质量与12-C原子质量1/12的比值，作近似计算时可用质量数代替。

元素的相对原子质量：是用该元素各种同位素所占的原子百分比算出的加权平均值。

三、原子光谱

1、基态和激发态

基态：原子处于最低能量状态，比较稳定。

激发态：基态原子吸收能量，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，相对不稳定。

2、原子光谱  

四、核外电子运动状态

描述核外电子运动状态，要从四个方面描述：能层、能极、原子轨道、电子自旋。

1、能层

将核外电子按能量由低到高（或按电子距原子核由近到远）分成若干个能层，分别为第一、二、三、四、五、六、七层，或称为K、L、M、N、O、P、Q层。

2、能级

同一能层中电子能量也有差异，所以将其分为不同能级，用s、p、d、f等表示。

3、原子轨道（电子云）

电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。电子云是描述核外电子出现的概率密度，看起来象一团云雾。

通常用电子云轮廓图的形状和取向描述原子轨道的形状和取向。

S电子云是球形，有一种空间运动状态，即一个原子轨道。

P电子云是哑铃形，有三种相互垂直的空间运动状态px、py、pz，即三个原子轨道。

d电子云有五种空间运动状态，即五个原子轨道；f电子云有七种空间运动状态，即七个原子轨道。

4、电子的自旋

电子有两种互为相反的自旋状态，分别用“、”表示。  

综合四个方面，可得到下列表格：       

练习：

答案：B。  

已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是(　　)

A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2

C．X和氢元素形成离子化合物

答案：A。

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　)

B．X、Y均可形成三氯化物

C．X的原子半径小于Y的

D．Y仅有一种含氧酸

答案：B。

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