高中化学试题解析10

高中化学试题解析10

1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　)

A．金(Au)：“虽被火亦未熟”

B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

答案：C。

分析：

金的化学性质十分稳定，其单质在空气中灼烧也不会发生化学变化，这与其氧化性没有关系。

石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，这是一个非氧化还原反应。

硫黄与Ag、Cu、Fe等金属能反应生成金属硫化物，S在这一系列反应中作氧化剂，表现出氧化性：

碳酸钙与醋酸反应，是一个复分解反应，没有发生氧化还原反应，与氧化性无关：

2．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是(　　)

A．褪色原因为I2被Fe还原

B．液体分层后，上层呈紫红色  

C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化

答案：D。

分析：

Zn在铁钉的表面，且Zn比Fe活泼，更容易失去电子，会先与碘发生氧化还原反应，所以溶液褪色原因是碘被Zn还原。

漂白粉将碘离子氧化成单质碘，溶液恢复为棕色。再加入四氯化碳萃取到碘，溶液分层后，四氯化碳的密度比水大，所以下层液体呈紫红色。

由于金属活泼性Zn>Fe>Sn，镀锌铁发生电化学腐蚀时，锌作负极，铁作正极，铁钉不易生锈；而镀锡铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，锡作正极，则镀锡铁钉更易生锈。

3．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：

下列说法错误的是(　　)

A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6

C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO－3的存在

答案：A。

分析：

反应中12个I的化合价由0升高为＋5价，共失去60个电子，11个Cl的化合价由＋5价降低，5个降为－1价，6个降为0价，共得到60个电子，这样反应中每生成3个氯气分子转移60个电子，即3Cl2～60e－，所以产生1mol氯气转移20mol电子。

反应中氯酸钾是氧化剂，碘是还原剂，从化学方程式的计量系数知其物质的量之比为11∶6。

石灰乳的主要成分氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙和氯化钙，这是工业制漂白粉的基本原理。  

加碘食盐中的碘酸钾与碘化钾在酸性条件下可发生归中反应，生成单质碘，遇淀粉显蓝色，所以可用于检验食盐中的碘酸根离子：

4.实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是(　　)

A．G与H均为氧化产物

B．实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂

C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol

答案：D。

分析：

高锰酸钾加热分解反应中，O元素化合价由－2升高至0，被氧化，氧气为氧化产物；锰酸钾、二氧化锰与浓盐酸反应时，Cl元素的化合价由－1升高至0，被氧化，氯气也是氧化产物。

高锰酸钾加热分解反应中，O元素化合价由－2升高至0，被氧化，Mn元素的化合价由＋7价降低为＋6、＋4价，被还原。高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂。

上述过程中包含3个氧化还原反应，高锰酸钾的分解、锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，3个反应中Mn元素的化合价均发生了升降。

整个反应体系中得失电子守恒，0.1 mol高锰酸钾中的Mn元素由＋7价最终降低为＋2价，共得到0.25 mol电子。如果全部生成氯气，将生成0.25 mol氯气；如果全部生成氧气，将生成0.125 mol氧气。实际情况是两种气体均有，所以生成气体的总物质的量一定会小于0.25 mol。

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