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初中化学基本化学反应

一、化合反应

1.定义

化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

基本形式

A+B=AB(化合价可变可不变)

特点(多变一)

生成物只有一种物质;

反应物不止一种物质;

生成物一定要有固定组成,是纯净物。如:

判断

判断一个反应是不是化合反应要基于化合反应的概念及反应特点,以此反应能够发生为前提,然后与化合反应的所有特点相对照,只有同时具有三个反应特点,才能确定为化合反应。否则,不能列入化合反应。

典型反应

镁在空气中燃烧:2Mg+O2=(点燃)2MgO

现象: 发出耀眼的白光; 放出热量; 生成白色粉末。

铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4

现象: 剧烈燃烧,火星四射; 放出热量; 生成一种黑色固体。

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

铜在空气中受热:2Cu+O2=(△)2CuO

现象:铜丝变黑。

铝在空气中燃烧:4Al+3O2=(点燃)2Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

氢气中空气中燃烧:2H2+O2=(点燃)2H2O

现象: 产生淡蓝色火焰; 放出热量; 烧杯内壁出现水雾。

红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2=(点燃)2P2O5

现象: 发出白光; 放出热量; 生成大量白烟。

硫粉在空气中燃烧:S+O2=(点燃)SO2

现象:

在纯的氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

在空气中燃烧:发出淡蓝色火焰;放出热量;生成一种有刺激性气味的气体。

碳在氧气中充分燃烧:C+O2=(点燃)CO2

现象: 发出白光; 放出热量; 生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2=(点燃)2CO

二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2=(高温)2CO(是吸热的反应)

一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2=(点燃)2CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

酸性氧化物+水酸

二氧化碳和水反应:CO2+H2O=H2CO3

二氧化硫和水反应:SO2+H2O=H2SO3

三氧化硫和水反应:SO3+H2O=H2SO4

现象:以上生成物滴入紫色石蕊试液,石蕊试液由紫色变成红色。

碱性氧化物+水碱

生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH

氧化钾溶于水:K2O+H2O=2KOH

氧化钡溶于水:BaO+H2O=Ba(OH)2

以上反应均放出热量,滴入紫色石蕊试液,石蕊试液由紫色变成蓝色。

钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2=(点燃)2NaCl

无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

二、分解反应:

1. 定义

分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

基本形式

AB=A+B(化合价可变可不变)

特点(一变多)

反应物只有一种物质;

生成物不止一种物质;

反应物有固定组成,是纯净物。

判断

反应能发生的前提下,看此反应是否具有分解反应的三个特点。

典型反应

水在直流电的作用下分解:2H2O=(通电)2H2+O2

现象:

电极上有气泡产生。正极∶负极=H2∶O2=2∶1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。

加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=(△)2CuO+H2O+CO2

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=(MnO2)2KCl+3O2

加热高锰酸钾:2KMnO4=(△)K2MnO4+MnO2+O2

实验室用双氧水制氧气:2H2O2=(MnO2)2H2O+O2

现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

加热氧化汞:2HgO=2Hg+O2

锻烧石灰石:CaCO3=CaO+CO2(二氧化碳工业制法)

碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2

现象:石蕊试液由红色变成紫色。

硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O=(加热)CuSO4+5H2O

三、置换反应:

定义

置换反应是由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

基本形式

A+BC=AC+B

特点(一换一)

反应物和生成物都是两种物质;

反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物。

判断

反应物一定是一种单质与一种化合物;但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。如:CH4+2O2=CO2+2H2O。

生成物一定是一种单质与一种化合物。但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如:CO+CuO=Cu+CO2。

典型反应

置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。

溶液中的置换反应:

酸与金属反应:

金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2

铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2

镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2

铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

-的现象:有气泡产生。

铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2

铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2

-的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

盐与金属反应:

金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

干态下的置换反应:

金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水

焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3=(高温)4Fe+3CO2

木炭还原氧化铜:C+2CuO=(高温)2Cu+CO2

现象:黑色粉未变成红色,生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

氢气还原氧化铜:H2+CuO=(△)Cu+H2O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成。

镁和氧化铜反应:Mg+CuO=(△)Cu+MgO

氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2=(△)2Fe+3H2O

水蒸气通过灼热碳层:H2O+C=(高温)H2+CO

四、复分解反应:

定义

复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

基本形式

AB+CD=AD+CB

特点:相互交换(正价与正价交换)(化合价不变)

生成物、反应物都是两种物质。

所有的生成物和反应物都是化合物。

反应在溶液中进行。

反应发生的条件

复分解反应的条件:满足下列任意一个条件

反应物必须能溶于水或酸。

生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的至少一种物质生成。

判断

断定一个反应是不是发生了复分解反应,必须要判断是否符合复分解反应的特点及反应发生的条件,只有同时具备,才是发生了复分解反应。

注意:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。

典型反应

金属氧化物+酸盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O

酸与碱反应:碱+酸盐+水(中和反应)

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

酸与盐反应:酸+盐新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

碱与盐反应:盐+碱新盐+新碱

碱(可溶)与盐(可溶)反应:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O

盐与盐反应:盐1+盐2新盐1+新盐2

盐(可溶)与盐(可溶)反应:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2

五、其它反应:

酸性氧化物+水酸

二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO2+H2O=H2CO3

现象:石蕊试液由紫色变成红色。

如:SO2+H2O=H2SO3     SO3+H2O=H2SO4

碱性氧化物+水碱

生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2(此反应放出热量)

氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH

氧化钾溶于水:K2O+H2O=2KOH

氧化钡溶于水:BaO+H2O=Ba(OH)2

酸性氧化物+碱——盐+水

二氧化碳通入澄清石灰水:

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

现象:澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)

氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2=(点燃)2CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2=(点燃)2NaCl

无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=(点燃)CO2+2H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=(点燃)2CO2+3H2O

现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=(加热)Cu+CO2

现象:黑色粉未变成红色,生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3=(高温)2Fe+3CO2

现象:红色粉未变成黑色,生成气体通入澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO=(高温)Fe+CO2

一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO=(高温)3Fe+4CO2

光合作用:6CO2+6H2O=(光照)C6H12O6+6O2

葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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  • 原文链接https://page.om.qq.com/page/OhmsG7-s-0a2tqxd4N8VUIyA0
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