高中化学试题解析28
1.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A.a可能为正盐,也可能为酸式盐
B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d为含极性键的非极性分子
D.反应中还可能生成淡黄色沉淀
答案:C
分析:
氯气有强氧化性,盐a能与氯气反应,生成的溶液b与氯化钡溶液可反应生成沉淀c,说明盐a中的S元素处于较低的价态,有较强的还原性,能被氧化成+6价S,即生成硫酸根离子,再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
则盐a可能为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,氧化成硫酸根离子,最后生成硫酸钡,不溶于水也不溶于稀盐酸。
盐a与盐酸反应生成的气体二氧化硫有刺激性气味,也有很强的还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
盐a有可能是硫代硫酸钠,与盐酸反应生成单质S沉淀。
二氧化硫中的S采用sp2杂化,分子为V形,含极性共价键,是一个极性分子。
2.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答:
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4
C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性
D.试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2) 取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因:_____。
答案:
(1)ABD
(2)SO2遇品红溶液生成不稳定无色物质,受热释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
分析:
Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体,由于浓硫酸有强吸水性,所以生成的硫酸铜是白色固体。硫酸铜溶于水后,得到蓝色的溶液。
二氧化硫有漂白性,可使品红溶液褪色。这是二氧化硫与品红结合生成了无色的物质,该无色物质不稳定,加热又会分解释放出二氧化硫,溶液恢复为红色。二氧化硫再溶于品红溶液,品红溶液又褪色。
二氧化硫与氯化钡不能反应,也不会生成白色沉淀。但振荡试管,氧气溶于水,会将溶液中的二氧化硫氧化成硫酸,与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
二氧化硫有较强的还原性,可被酸性高锰酸钾溶液氧化,使溶液褪色。
二氧化硫是酸性气体可被碱性物质吸收,可用于除去多余的二氧化硫防止其污染环境。一般使用NaOH溶液,也可用碳酸钠溶液代替。
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