高中化学试题解析122

高中化学试题解析122

1、为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。

(1)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________；

测得该样品中NaNO2的质量分数为_________。

(2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案：

(2)偏小

分析：

实验目的是测定某样品中NaNO2的含量。实验原理是，用酸性高锰酸钾溶液作标准溶液，滴定样品中的亚硝酸钠，其离子方程式为：

从上面的离子方程式中可找到亚硝酸钠与高锰酸钾之间的关系，利用关系式进行计算，计算过程中注意a g样品配成100 mL溶液，但滴定只使用了其中的25.00 mL。 

刚出现颜色变化就停止滴定，说明滴定终点的判断过早，酸性高锰酸钾溶液的用量偏小，即V偏小，所以计算结果偏小。

2、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。

回答下列问题：

(1)滴定过程中发生下列反应：

(2)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

答案：

(2)偏高

分析： 

实验目的是测烟道气中氮氧化物的含量。其原理是将氮氧化物完全氧化为硝酸根离子，再用过量的硫酸亚铁将其还原，最后用标准重铬酸钾溶液滴定过剩的硫酸亚铁，涉及的关系式为：

先计算过剩的硫酸亚铁的量：

则硝酸根离子氧化的硫酸亚铁为：

最后计算氮氧化物的量：

注意配成的100 mL溶液在滴定时只取用了10 mL。

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