高中化学试题解析138

高中化学试题解析138

1、(2023·新课标)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：        

装置示意图如图所示，实验步骤为：

在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及9.0 g FeCl3·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。

停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45～60 min。 

加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。

粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g。

回答下列问题：

(1)仪器A中应加入________(填“水”或“油”)作为热传导介质。

(2)仪器B的名称是________；冷却水应从________(填“a”或“b”)口通入。

(3)实验步骤中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_________。

(4)在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？________，简述判断理由________。

(5)本实验步骤～在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止________。

(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量________洗涤的方法除去(填字母)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a．热水  b．乙酸  c．冷水  d．乙醇

(7)本实验的产率最接近于________(填字母)。 

a．85%  b．80%  c．75%  d．70%

答案：

(1)油

(2)球形冷凝管　a

(3)防暴沸

(4)FeCl2可行　空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应

(5)氯化铁水解

(6)a

(7)b

分析：

实验目的是制备二苯乙二酮，实验原理是在冰乙酸中用氯化铁将安息香氧化成二苯乙二酮。

先加入冰乙酸、水作溶剂，再加入氯化铁作催化剂、氧化剂，同时冰乙酸还可抑制铁离子的水解。加热到沸腾使其充分混合，加入安息香反应45~60分钟。

加入50mL水，煮沸再冷却析出二苯乙二酮，过滤出产物，其中会混有少量未反应的安息香。用冷水洗涤固体，减少产物的损失。

二苯二乙酮可溶于乙醇，所以用75%的乙醇重结晶，干燥后得到纯净的晶体。

反应混合物加热至沸腾，所以需要油浴加热。

冷凝管的冷凝水要下口进上口出。

液体加热过程中需要注意防暴沸。

三价铁被还原成二价铁，所以还原产物是氧化亚铁。

氯化铁易水解，冰乙酸除了作溶剂外，还可防止铁离子水解。

安息香能溶于热水，而二苯乙二酮不溶于水，所以用热水洗涤固体可除去安息香。

利用化学方程式可计算出二苯乙二酮的理论产量：210×2.0g/212≈1.98g，则产率为1.6/1.98≈0.80，最接近80%。 

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