高中化学试题解析139

高中化学试题解析139

1、(2023湖北)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_________，装置B的作用为_____________。

(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：

实验中Cu溶解的离子方程式为__________；

产生的气体为__________。比较实验和，从氧化还原角度说明H＋的作用是________。

(3)用足量NaOH处理实验新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，

X的化学式为______。

(4)取含X粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用

标志滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。

答案：

(1)具支试管　防倒吸

(4)溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色　96%

分析：

(1) 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮易溶于NaOH溶液，容易造成装置内气压过低，导致烧杯中的溶液倒吸，所以装置B的作用为防倒吸。

(2)铜在一般情况下是不溶于稀硫酸的，也不能溶于过氧化氢溶液，但在酸性条件下会增强过氧化氢的氧化性，所以在酸性条件下可发生反应： 

实验中做了一个对比实验，将其中一份与硫酸钠溶液混合无现象，可排除硫酸根离子对反应的影响。

实验中Cu被氧化成铜离子，溶液变蓝色，由于反应过程中有少量过氧化氢分解，所以有少量氧气产生。

(3) X为铜的氧化物，可设X的化学式为CuOx，在惰性氛围下分解生成黑色氧化物是CuO，写出反应的化学方程式：

(4)实验目的是测量粗品中X的含量，从信息可知X可将碘离子氧化为碘单质，同时生成CuI，再用标准硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘单质，其实验原理为：

滴定使用的指示剂是淀粉溶液，因此滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。

从实验原理可得关系式：

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