高中化学试题解析155

高中化学试题解析155

1、(2024湖南)下列有关化学概念或性质的判断错误的是(　　)

A.CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体

B.环己烷与苯分子中C—H键的键能相等

C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于

组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关

答案：B。

分析：

A项，甲烷分子是正四面体，将其中两个H原子用Cl原子取代后，得到的二氯甲烷分子也是一个四面体形的分子，所以没有同分异构体。

B项，环己烷与苯分子中的碳原子的杂化方式不同，其化学环境也不一样，所以C—H的键能不同。

C项，带一个单位正电荷的分子离子相对分子质量为92，故其质荷比为92.

D项，阴、阳离子体积较大时，其电荷较为分散，离子键较弱，所以熔点较低，在常温下呈液体。

2、(2024河北)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是(　　)           

答案：B。

分析：

A项，原子光谱是电子发生电子跃迁时，吸收或释放能量，以不同频率电磁波的形式出现，由于其频率不连续，所以形成不连续的谱线，说明原子的不同能级的能量也是不连续的，是量子化的。

B项，二氧化碳的中心碳原子是sp杂化，VSEPR模型是直线形，甲醛的中心碳原子是sp2杂化，VSEPR模型是平面三角形，四氯化碳的中心碳原子是sp3杂化，VSEPR模型是四面体形，其键角依次减小，与孤电子对的排斥作用无关。

C项，离子晶体的配位数取决于正、负离子半径比，这是其电性因素，离子半径比越大，配位数越大。铯离子的半径比钠离子大，均带一个单位正电荷，铯离子的周围可排布8个氯离子，配位数为8，钠离子的周围只能排布6个氯离子，配位数为6.。 

D项，断开甲烷分子中的C—H键越多，剩下基团的电荷分布不同，碳原子与氢原子形成的C—H所处的化学环境不同，能量也不同。

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