高中化学试题解析160

高中化学试题解析160

1、(2024·湖北)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　)

A.电负性：W>Y

B.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基态原子的未成对电子数：W>X

D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

答案：D。

分析：

主族元素X和Y的价电子数相等，说明它们是同主族元素，从图中结构式知，X形成2个共用电子对（有一个X得一个电子），Y形成6个共用电子对，所以X和Y是O元素和S元素。W形成一个共用电子对，且原子序数最小，是H元素。Z的价电子所在能层有16个轨道，即s、p、d、f四个能级，这是第N能层，其阳离子带一个单位正电荷，且是主族元素，这是K元素，该物质是KHSO4。

A项，H元素的电负性比S元素小。

B项，亚硫酸H2SO3的酸性比硫酸H2SO4的酸性弱。

C项，基态H原子有一个未成对电子，基态S原子有2个未成对电子。

D项，K的氧化物与水反应生成强碱KOH，S的氧化物与水反应生成H2SO3或H2SO4，溶液pH的大小关系为K>S。

2、(2023湖北)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物

答案：A。

分析：

氧化性最强的单质是氟气，Z为F元素，则X、Y分别N元素、O元素。W的核外电子数与N相同，为3个电子，所以是B元素。

A项，BF3为平面三角形，是非极性分子，NF3为三角锥形，是极性分子。

B项，同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是N的最外能级是半充满较稳定，第一电离能比O大。

C项，N的非金属性比B强，则N的氧化物的氧化性更强。

D项，氮气分子中的N≡N的键能很大，分子非常稳定，氮气的化学性质很不活泼；氧气分子中的O＝O的键能也比较大，氧气的化学性质很活泼，说明化学键比较容易断裂；而F的非金属性最强，但其原子半径很小，导致原子间排斥力很强，所以F—F键能较小，很容易断裂，氟气的化学性质非常活泼。

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