《高考化学复习学案》——36、元素周期表和元素周期律

高考化学复习学案

第36课 元素周期表和元素周期律（下）

一、元素周期律的概念

元素周期律：元素的性质随原子序数的递增，而呈现周期性的变化。

元素周期律的实质：元素性质周期性的变化，是元素原子的核外电子排布周期变化的必然结果。

二、元素周期律的主要内容

1、原子结构的周期性变化

同周期：从左到右，电子层数相同，核电荷数增多，原子半径逐渐变小。

同主族：从上到下，电子层数增多，最外层电子数相同，核电荷数增多，原子半径逐渐变大。

2、元素性质的周期性变化

化合价

同周期：从左到右，主族元素的最高价从+1+7（O、F除外），与最外层电子数、主族的族序数相同，而最低价 = 最外层电子数 - 8（H为-1价）。

同主族：最高价与最外层电子数、主族族序数相等。

金属性和非金属性

同周期：从左到右，电子层数相同，核电荷数增多，原子半径变小，原子核对核外电子的吸引力增强，则失电子能力减弱，得电子能力增强，即元素的金属性减弱，非金属性增强。

同主族：从上到下，最外层电子数相同，电子层数增多，核电荷数增多，原子半径变大，原子的失电子能力增强，得电子能力减弱，即元素的金属性增强，非金属性减弱。  

金属性、非金属性强弱的比较方法：

电离能和第一电离能

第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量，通常用I1表示，单位：kJ·mol－1。

同周期：从左到右，第一电离能呈现增大的趋势。其中ⅡA族大于ⅢA族、ⅤA族大于ⅥA族元素的第一电离能。

同主族：从上到下第一电离能逐渐变小。

同一原子：电离能逐级增大，即I1<I2     <I< span>3……     </I<>

不同能层：不同能层的电子的电离能差别特别大。如Mg的第二电离能与第三电离能差别特别大。

电负性

电负性：元素的原子对键合电子吸引力的大小。元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大。

标准：以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0。

同周期：从左至右，元素的电负性逐渐变大。

同主族：从上至下，元素的电负性逐渐变小。

利用电负性比较金属性、非金属性的强弱：一般电负性>1.8是非金属元素，且越大非金属性越强；一般电负性<1.8是金属元素，且越小金属性越强。

利用电负性判断化学键的类型：一般形成化学键的元素电负性差值>1.7，形成离子键，<1.7形成共价键。

对角线规则

某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似。  

练习：

1、(2022·江苏)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(　　)

答案：A。

2、(1)[2022·山东]基态Ni原子的价层电子排布式为________，在元素周期表中位置为________。

(2)[2016·全国卷]根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)。

(3)[2022·全国卷]基态F原子的价层电子排布图(轨道表示式)为______________。

图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是________；

第三电离能的变化图是________(填标号)。  

答案：

图a　同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高　图b

3、(2020·江苏)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)

A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)

D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)

答案：A。

4、(2021·山东)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以

下列说法错误的是(　　)

A．原子半径：X>Y

B．简单氢化物的还原性：X>Y

C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种  

答案：D。

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