高中化学试题解析26

高中化学试题解析26

1．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是(　　)

A．过程白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B．过程固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

答案：C

分析：

浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子转化成水分子，从蔗糖中脱除，表现出脱水性，白色的蔗糖变黑色。

蔗糖脱水时会放热，温度升高，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应，产生大量的气体，固体体积膨胀。蔗糖脱水是化学变化，蔗糖中的化学键会断裂。

浓硫酸会被还原成二氧化硫，这表现出浓硫酸的强氧化性。

2．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　)  

A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性

B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

答案：B

分析：

Cu与浓硫酸加热，发生氧化还原反应，生成二氧化硫。硫酸既作酸表现出酸性，又作氧化剂表现强氧化性。

同时浓硫酸有强吸水性，会吸收生成的水，导致生成的硫酸铜不会显蓝色，而是得到白色固体硫酸铜。

二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使石蕊显红色。但二氧化硫不能漂白石蕊，所以石蕊只能变红色，不会褪色，二氧化硫能漂白品红，品红褪色。

二氧化硫中＋4价S有很强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使溶液褪色。

浓NaOH溶液和气球可除去和收集多余的二氧化硫，防止其污染环境。

3．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：  

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是___________。

(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是__________。

答案：

(1)浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发

(2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4白色沉淀

分析：

浓硫酸与浓盐酸混合，会相互稀释放出较多的热，而浓盐酸易挥发出HCl气体。

硫酸虽然是高沸点的酸，但由于温度升高也会有硫酸分子随气体蒸发，进入到硝酸钡溶液中，反应生成硫酸钡沉淀。

一般认为硫酸是不挥发性酸，但要正确理解“不挥发”的意思，只是沸点相对其它的酸较高，并不是完全不挥发。

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