高中化学试题解析62

高中化学试题解析62

1、关于

的结构与性质，下列说法错误的是(　　)

杂化方式均相同

答案：B。

分析：

甲醇分子可看作是水分子中的一个H原子被甲基取代的产物，其O原子的杂化方式相同，结构相似，均为极性分子。

肼分子中的N原子采取sp3杂化，其分子相当两个三角锥形的组合，不是平面结构。

肼分子中的两个N原子都形成N—H，都可参与形成氢键，可形成的氢键数目多；而偏二甲肼只有一个N原子形成N—H，可参与形成氢键，可形成的氢键数目少，且两个甲基占据了较大空间，也导致其分子间的作用力减小。

这三种分子中的C、N、O原子的杂化方式均为sp3。  

2、下列有关N、P及其化合物的说法错误的是(　　)

A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高

C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大

D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低

答案：A。

分析：

共价键的极性强弱取决于成键双方原子的电负性的差值。N的电负性虽然比P大，但N与Cl的电负性的差值比P与Cl的电负性的差值小，N—Cl键的极性比P—Cl键的极性小。而三氯化氮与三氯化磷分子的空间结构均为三角锥形，所以三氯化磷分子的极性更强。

N原子的半径小，2p原子轨道重叠程度大，π键强；P原子的半径大，3p原子轨道重叠程度小，π键较弱。所以N≡N的稳定性比P≡P的高。

氨分子和磷化氢分子的空间结构相同，都是三角锥形，中心原子N原子、P原子的杂化方式相同，都有一个孤电子对。但N原子的电负性比P原子大，原子半径比P原子小，其σ键电子对之间的距离更近、排斥力更强，所以氨分子的键角更大。

硝酸、磷酸都是分子晶体，硝酸的相对分子质量较小，且硝酸分子可形成分子内氢键，分子间作用力小，熔点更低。  

3、向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是(　　)

A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

B．离子方程式为

答案：B。

分析：

硫酸铜溶液中加氨水至过量，先生成蓝色氢氧化铜沉淀，后沉淀又溶于过量氨水，生成四氨合铜离子，溶液变深蓝色。

铜离子有空轨道，氨分子中的N原子有孤电子对，相互作用形成配位键，而不是π键。

氨分子中的N原子有一个孤电子对，其排斥力比σ键电子对强，而氨分子是三角锥形，所以其键角∠HNH小于109°28′。

欢迎点赞 关注 留言