高中化学试题解析161

高中化学试题解析161

1、(2023辽宁)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是(　　)

A.W与X的化合物为极性分子

B.第一电离能：Z>Y>X

C.Q的氧化物是两性氧化物

D.该阴离子中含有配位键

答案：A。

分析：

五种元素均为短周期元素，结合物质结构，X形成4个共用电子对，可能是C或Si，Y形成2个共用电子对，可能是O或S，W、Z均形成1个共用电子对，可能是H、F、Cl，W和Y的原子序数之和等于Z，则W是H元素，X、Y、Z分别是C元素、O元素、F元素。Y的价电子数是Q价电子数的2倍，则Q是Al元素。

A项，C、H化合物不是极性分子，一般可看作是非极性分子。

B项，同周期元素随核电荷数增大，第一电离能呈逐渐增大趋势。

C项，氧化铝是两性氧化物。

D项，铝离子有空轨道，阴离子中的O原子提供孤电子对，形成4个配位键。

2、(2023福建)某含锰着色剂的化学式为

B.简单氢化物沸点：X>Q>Z

C.第一电离能：X>Q>Mn

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X

答案：C。

分析：

X、Y分别是N元素和H元素。从阴离子结构知，Z形成5个共用电子对，是N或P，Q形成2个共用电子对，阴离子得到4个电子，Q是O元素，则Z是P元素。

VSEPR模型均为四面体形，但氨分子中N有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，键角较小。

B项，水分子间氢键键能比氨分子间氢键键能大，所以水的沸点较高，在常温下是液体，而氨在常温下是气体。

C项，N的2p能级有3个电子，是半充满结构，相对较稳定，所以其第一电离能比O的第一电离能大。Mn是金属元素，第一电离能比N、O要小。

D项，P元素的最高价氧化的水化物磷酸是中强酸，而N元素的最高价氧化的水化物硝酸是强酸。

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