高中化学试题解析85

高中化学试题解析85

1、以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中(　　)

A．阴极发生的反应为

B．阴极上Al被氧化

C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥

D．阳极和阴极的质量变化相等

答案：C。

分析：

Al的再生过程相当于铝的精炼，以铝合金的废料为电解的阳极，Al失电子发生氧化反应，比Al活泼的金属Mg也会失电子，比Al不活泼的Cu和Si不参与放电，形成阳极泥。

阴极上只有铝离子得电子生成金属铝。由于电解过程中得失电子守恒，阳极与阴极的质量变化不相等。

2、氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是(　　)

A．电极A接电源正极，发生氧化反应

B．电极B的电极反应式为：

C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液

D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗

答案：B。

分析：

电极A是氯离子失电子生成氯气，所以是电解的阳极，电极B是电解的阴极，氧离子得电子，电解质溶液是NaOH溶液，则其电极反应式为：

氯气在阳极室生成，氢氧根离子在阴极室生成，为了防止其接触，所以应使用阳离子交换膜，钠离子通过交换膜从右向左，在阴极室形成NaOH。

该设计用氧气代替水在阴极放电，氧气的氧化性很强，所以降低了电解所需的电压，减少了能量的消耗。

3、一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如图。

下列有关说法正确的是(　　)

A．在b电极上，N2被还原

B．金属Ag可作为a电极的材料

C．改变工作电源电压，反应速率不变

D．电解过程中，固体氧化物电解质中O2－不断减少

答案：A。

分析：

电解的目的是用氮气和水制备氨气。观察电池工作原理图，电极a上是氧离子失电子生成氧气，这是电解的阳极。电极b是电解的阴极，氮气得电子生成氨气，电解质提供氧离子，其电极反应式为：

电极a是电解的阳极，应使用惰性电极，不能用金属Ag作电极材料。

工作电压发生改变，会使电流强度发生变化，反应速率也会发生变化。

从上面的电极反应式可知，转移的电子相同时，阳极消耗的氧离子和阴极生成的氧离子数目相同，所以固体电解质中的氧离子不会减少。

欢迎点赞 关注 留言