晶体熔沸点的比较

晶体熔沸点的比较

1、不同类型晶体的熔、沸点比较

一般来说，熔、沸点共价晶体>离子晶体>分子晶体。注意这只是一般情况，比较时还要看实际情况，如有些离子晶体熔点可能比共价晶体高。

金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等金属的熔点很高，而碱金属的熔点很低，所以金属晶体要看具体情况进行比较。

如，熔点CO2＜Na＜KCl＜SiO2。

二氧化碳是分子晶体，钠是金属晶体，氯化钾是离子晶体，二氧化硅是共价晶体。

2、共价晶体的熔、沸点比较

共价晶体的熔、沸点取决于共价键的强弱。形成共价键的原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，对应晶体的熔、沸点越高。

如，熔点金刚石＞SiC＞硅。

碳原子的半径小于硅原子，则键长C—C<C—Si<Si—Si。

3、离子晶体的熔、沸点比较

离子晶体的熔、沸点由晶格能决定，而晶格能可以通过离子键的强弱作简单比较。

一般，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。

如，熔点KCl＜NaCl＜MgO。

氧离子和镁离子带2个单位的电荷，且离子半径较小，形成的离子键较强，而钾离子、钠离子、氯离子带1个单位的电荷且离子半径较大，形成的离子键较弱；而钾离子的半径又大于钠离子，氯化钾的离子键比氯化钠的弱。 

4、分子晶体的熔、沸点比较

分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，包括范德华力和氢键。

分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；能形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，而形成分子内氢键的分子晶体熔、沸点较低。

如，水分子间能形成氢键，其沸点比同主族元素的简单氢化物的沸点高；对羟基苯甲醛（可形成分子间氢键）的沸点比邻羟基苯甲醛（可形成分子内氢键）的沸点高。

组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

如，沸点H2S＜H2Se＜H2Te。

相对分子质量接近的分子晶体，分子的极性越大，其熔、沸点越高。

如，一氧化碳的沸点比氮气的沸点高。

对有机物的同分异构体，有支链的、且支链越多，其分子间作用力越弱，沸点越低。

如，沸点正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。

5、金属晶体的熔、沸点比较

一般由金属键的强弱决定，金属阳离子所带电荷数越多、半径越小，则金属键越强，对应金属单质的熔、沸点越高。

如，熔点Na＜Mg＜Al。

一般金属越不活泼，金属的熔、沸点越高，但注意Hg在常温下是液体。

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