高中化学试题解析150

高中化学试题解析150

1、(2024安徽)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2⁃HgCl2⁃K2Cr2O7滴定法。

研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。

c mol·L-1K2Cr2O7标准溶液。

SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O

溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。

已知：氯化铁受热易升华；室温时

回答下列问题：

(1)下列仪器在本实验中必须用到的有　　　　　(填名称)。

(2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：　　　　。

(3)步骤Ⅰ中“微热”的原因是　　　　　。

(4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)若消耗c mol·L-1K2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为　　　　　(用含a、c、V的代数式表示)。

(6)SnCl2⁃TiCl3⁃KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。

从环保角度分析，该方法相比于SnCl2⁃HgCl2⁃K2Cr2O7滴定法的优点是　　　　。

为探究KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1 mol·L-1KMnO4溶液，现象如下表：     

表中试剂X为　　　　　；根据该实验可得出的结论是　　　　。

答案：

(1)容量瓶、量筒

(3)提高试样与浓盐酸反应速率，同时可减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华

(4)偏小

(6) 不存在重金属汞、铬的污染，更安全，对环境更友好　 

蒸馏水

酸性越强，KMnO4的氧化性越强，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，对Fe2+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnO4标准液进行滴定时，要控制溶液的pH

分析：

阅读试题，实验目的是测定铁矿石中铁的含量，实验原理是用SnCl2将铁矿石中Fe转化为亚铁离子，然后用重铬酸钾溶液滴定亚铁离子，测出铁矿石中Fe的含量。

具体步骤是，用浓盐酸溶解铁矿石，用SnCl2溶液将其中铁转化为亚铁离子，再用HgCl2溶液除去过量SnCl2，最后在酸性条件下用重铬酸钾溶液滴定亚铁离子。

从实验步骤看，涉及的实验操作中，配制一定物质的量溶液的标准溶液需要容量瓶，量取浓盐酸、蒸馏水时需要量筒，滴定时需要的是醆式滴定管，不需要碱式滴定管、漏斗和分液漏斗。 

配制SnCl2溶液时，一方面需要抑制其水解，所以用浓盐酸溶解；另一方面，需要防止其被空气中的氧气氧化，所以需加入锡粒。

浓盐酸易挥发、氯化铁易升华，采用微热可减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华。

步骤Ⅲ中，溶液在空气中放置时间过长，其中亚铁离子易被氧气氧化，所以未“立即滴定”，会导致测定的铁含量偏小。

从实验原理可得关系式：

两种滴定法的操作方法相同，但其所用试剂不同，避免了有污染的重金属的Hg、Cr。

空白实验是为实验i、实验ii作参照，所以为避免干扰，X为蒸馏水。

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